Acide acétique naturel

Nom du produit:

Acide acétique

Synonymes:

Solution sage; chlorure sage;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Catégories de produits:

Additif de phase mobile HPLC et LCMS; Solutions acides Synthèse chimique; acides organiques; réactifs synthétiques; concentrés acides; concentrés (par exemple Fixanal); AA à AlHPLC; A Solutions; chimie; 64-19-7

Fichier MOL:

64-19-7.mol

Point de fusion 

16,2 ° C (lit.)

Point d'ébullition 

117-118 ° C (lit.)

densité 

1,049 g / ml à 25 ° C (lit.)

densité de vapeur 

2.07 (vs air)

pression de vapeur 

11,4 mm Hg (20 ° C)

FEMA 

2006 | Acide acétique

indice de réfraction 

n20/D 1.371(lit.)

Fp 

104 ° F

Température de stockage. 

Stocker en dessous de + 30 ° C.

solubilité 

Alcool: miscible (lit.)

formulaire 

Solution

pka

4.74 (à 25 ℃)

Gravité spécifique

1.0492 (20 ℃)

couleur 

incolore

Odeur

Des odeurs fortes, piquantes et de vinaigre détectables à 0,2 à 1,0 ppm

PH

3,91 (solution de 1 mm); 3,39 (solution de 10 mm); 2,88 (solution de 100 mm);

Gamme de pH

2.4 (solution 1,0 m)

Seuil d'odeur

0,006 ppm

Type d'odeur

acide

limite explosive

4-19,9% (V)

Solubilité dans l'eau 

miscible

λmax

L: 260 nm Amax: 0,05
L: 270 nm Amax: 0,02
L: 300 nm Amax: 0,01
L: 500 nm Amax: 0,01

Miserrer 

14,55

Numéro JECFA

81

Brn 

506007

Constante de la loi d'Henry

133, 122, 6,88 et 1,27 à des valeurs de pH de 2,13, 3,52, 5,68 et 7,14, respectivement (25 ° C, Hakuta et al., 1977)

Limites d'exposition

TLV-Twa 10 ppm ～ 25 mg / m3) (ACGIH, OSHA et MSHA); TLV-Stel 15 ppm (37,5 mg / m3) (ACGIH).

Constante diélectrique

4.1 （2 ℃ ℃

Stabilité:

Volatil

Logp

-0,170

Référence de la base de données CAS

64-19-7 (référence de la base de données CAS)

Référence de chimie NIST

Acide acétique (64-19-7)

Système de registre de substances EPA

Acide acétique (64-19-7)

Description

L'acide acétique est un liquide ou un cristal incolore avec une odeur aigre-type de vinaigre et est l'un des acides carboxyliques les plus simples et est un réactif chimique largement utilisé. L'acide acétique a une large application en tant que réactif de laboratoire, dans la production d'acétate de cellulose principalement pour le film photographique et l'acétate de polyvinyle pour la colle en bois, les fibres synthétiques et les matériaux de tissu. L'acide acétique a également été largement utilisé en tant qu'agent de dessectes et régulateur d'acidité dans les industries alimentaires.

Propriétés chimiques

L'acide acétique, CH3COOH, est un liquide incolore et volatil à des températures ambiantes. Le composé pur, l'acide acétique glaciaire, doit son nom à son apparence cristalline en forme de glace à 15,6 ° C. Comme généralement fourni, l'acide acétique est une solution aqueuse de 6 n (environ 36%) ou une solution 1 n (environ 6%). Ces dilutions ou d'autres sont utilisées pour ajouter des quantités appropriées d'acide acétique aux aliments. L'acide acétique est l'acide caractéristique du vinaigre, sa concentration allant de 3,5 à 5,6%. L'acide acétique et les acétates sont présents dans la plupart des plantes et des tissus animaux en petites quantités mais détectables. Ce sont des intermédiaires métaboliques normaux, sont produits par des espèces bactériennes telles que Acétobacter et peuvent être synthétisées complètement à partir de dioxyde de carbone par des micro-organismes tels que Clostridium thermoaceticum. Le rat forme de l'acétate à un taux de 1% de son poids corporel par jour.
En tant que liquide incolore avec une odeur de vinaigre solide, piquante et caractéristique, il est utile dans les saveurs de beurre, de fromage, de raisin et de fruits. Très peu d'acide acétique pur en tant que tel est utilisé dans les aliments, bien qu'il soit classé par la FDA comme matériau GRAS. Par conséquent, il peut être utilisé dans des produits qui ne sont pas couverts par les définitions et les normes d'identité. L'acide acétique est la principale composante des vinaigres et de l'acide pyroligneux. Sous forme de vinaigre, plus de 27 millions de lb ont été ajoutés à la nourriture en 1986, avec des quantités approximativement égales comme acidulants et agents aromatisés. En fait, l'acide acétique (comme du vinaigre) a été l'un des premiers agents aromatisés. Les vinaigres sont largement utilisés dans la préparation de la vinaigrette et de la mayonnaise, des cornichons aigres et sucrés et de nombreuses sauces et chats. Ils sont également utilisés dans le durcissement de la viande et dans la mise en conserve de certains légumes. Dans la fabrication de mayonnaise, l'ajout d'une partie de l'acide acétique (vinaigre) au sel ou au sucre réduit la résistance à la chaleur des salmonelles. Les compositions de liaison à l'eau des saucisses comprennent souvent de l'acide acétique ou de son sel de sodium, tandis que l'acétate de calcium est utilisé pour préserver la texture des légumes en conserve tranchés.

Propriétés physiques

L'acide acétique est un acide carboxylique faible avec une odeur piquante qui existe en tant que liquide à température ambiante. C'était probablement le premier acide à être produit en grande quantité. Le nom acétique provient d'Acetum, qui est le mot latin pour «aigre» et se rapporte au fait que l'acide acétique est responsable du goût amer des jus fermentés.

Occurrence

Signalé trouvé dans le vinaigre, la bergamote, l'huile de maïs, l'huile d'orange amère, le citron petit, divers produits laitiers

Histoire

Le vinaigre est une solution aqueuse diluée d'acide acétique. L'utilisation du vinaigre est bien documentée dans l'histoire ancienne, datant d'au moins 10 000 ans. Les Égyptiens ont utilisé du vinaigre comme antibiotique et ont fait du vinaigre de pomme. Les Babyloniens ont produit du vinaigre du vin pour une utilisation dans les médicaments et comme conservateur dès 5000 avant JC. Hippocrate (vers 460–377 B.C.E.), connu sous le nom de «père de la médecine», a utilisé le vinaigre comme antiseptique et en remèdes pour de nombreuses conditions, notamment la fièvre, la constipation, les ulcères et la pleurésie. Oxymel, qui était un ancien remède pour la toux, a été fabriqué en mélangeant du miel et du vinaigre. Une histoire enregistrée par l'écrivain romain Pline the Elder (ca. 23–79 C.E.) décrit comment Cléopâtre, dans le but de mettre en scène le repas le plus cher de tous les temps, dissous les perles d'une boucle d'oreille dans le vin de vinaigre et a bu la solution pour gagner un pari.

Usages

L'acide acétique est un produit chimique industriel important. La réaction de l'acide acétique avec des composés contenant de l'hydroxyle, en particulier les alcools, entraîne la formation d'esters d'acétate. La plus grande utilisation d'acide acétique est dans la production d'acétate de vinyle. L'acétate de vinyle peut être produit par la réaction de l'acétylène et de l'acide acétique. Il est également produit à partir d'éthylène et d'acide acétique. L'acétate de vinyle est polymérisé en acétate de polyvinyle (PVA), qui est utilisé dans la production de fibres, de films, d'adhésifs et de peintures en latex.
L'acétate de cellulose, qui est utilisé dans les textiles et le film photographique, est produit en réagissant la cellulose avec de l'acide acétique et de l'anhydride acétique en présence d'acide sulfurique. D'autres esters d'acide acétique, comme l'acétate d'éthyle et l'acétate de propyle, sont utilisés dans une variété d'applications.
L'acide acétique est utilisé pour produire le polyéthylène téréphtalate en plastique (TEP). L'acide acétique est utilisé pour produire des produits pharmaceutiques.

Usages

L'acide acétique se produit dans le vinaigre. Il est produit dans la distillation destructrice du bois. Itfind une application approfondie dans l'industrie chimique. Il est utilisé dans la fabrication de l'acétate decellulose, de la rayonne d'acétate et des composés acétate et acétyle; comme solvable pour les gencives, les huiles et les résines; en tant que conservateur alimentaire dans l'impression et la teinture; et dans organiquentynesis.

Usages

L'acide acétique glaciaire est un acidulant qui est un liquide clair et incolore qui a un goût d'acide lorsqu'il est dilué avec de l'eau. Il est de 99,5% ou plus en pureté et cristallise à 17 ° C. Il est utilisé dans les pansements à salade sous une forme diluée pour fournir l'acide acétique requis. Il est utilisé comme agent conservateur, acidulant et aromatisant. Il est également appelé acide acétique, glaciaire.

Usages

L'acide acétique est utilisé comme vinaigre de table, comme conservateur et comme intermédiaire dans l'industrie chimique, par ex. Fibres d'acétate, acétates, acétonitrile, produits pharmaceutiques, parfums, agents d'adoucissement, colorants (indigo) etc. Fiche technique du produit

Usages

Fabrication de divers acétates, composés acétyliques, acétate de cellulose, rayonne d'acétate, plastique et caoutchouc dans le bronzage; en tant que laverie aigre; imprimer calicot et teinture en soie; comme acidulant et conservateur dans les aliments; solvant pour les gencives, les résines, les huiles volatiles et de nombreuses autres substances. Largement utilisé dans les synthèses organiques commerciales. Aide pharmaceutique (acidificateur).

Méthodes de production

Les alchimistes ont utilisé la distillation pour concentrer l'acide acétique à des puretés élevées. L'acide acétique pur est appelé acide acétique glaciaire car il gèle légèrement en dessous de la température ambiante à 16,7 ° C (62 ° F). Lorsque des bouteilles d'acide acétique pur se sont figées dans des laboratoires froids, les cristaux de neige ont formé les bouteilles; Ainsi, le terme glaciaire est devenu associé à l'acide acétique pur. L'acide acétique et le vinaigre ont été préparés naturellement jusqu'au 19e siècle. En 1845, le Chemisthermann Kolbe allemand (1818-1884) a synthétisé avec succès l'acide acétique à partir de disulfure de carbone (CS2). Le travail de Kolbe a aidé à établir le domaine de la synthèse organique et a dissipé l'idée du vitalisme. Le vitalisme était le principe selon lequel une force vitale associée à la vie était responsable de toutes les substances organiques.
L'acide acétique est utilisé dans de nombreuses préparations chimiques industrielles et la production à grande échelle d'acide acétique a lieu à travers plusieurs processus. La principale méthode de préparation de la carbonylation de l'isméthanol. Dans ce processus, le méthanol réagit avec le monoxyde de carbone pour donner de l'acéticacide: CH3OH (L) + CO (G) → CH3COOH (aq). Étant donné que la réaction nécessite des pressions élevées (200Atmosphères), cette méthode n'a été utilisée que dans les années 1960, lorsque le développement de catalystes spéciaux a permis à la réaction de procéder à des pressions plus faibles. Une carbonylation de méthanol procédée à Monsanto porte le nom de la société. La deuxième méthode la plus courante pour synthétiser l'acide acétique est par l'oxydation catalytique de l'acétaldéhyde: 2 ch3cho (l) + o2 (g) → 2 CH3COOH (aq). Le butane peut également être oxydé en acide acétique en fonction de la réaction: 2 C4H10 (L) + 5O2 (G) → 4 CH3COOH (aq) + 2H2O (L). Cette réaction a été une source majeure d'acide acétique avant le processus Monsanto. Il est effectué à une température d'environ 150 ° C et 50 d'atmosphères.

Définition

Chebi: L'acide acétique est un simple acide monocarboxylique contenant deux carbones. Il a un rôle de solvant protique, d'un régulateur d'acidité alimentaire, d'un conservateur alimentaire antimicrobien et d'un métabolite de Daphnia magna. Il s'agit d'un acide conjugué d'un acétate.

Nom de marque

Vosol (Carter-Wallace).

Valeurs de seuil d'arôme

Caractéristiques des arômes à 1,0%: Pungent acide, vinaigre de cidre, légèrement malté avec une nuance brune.

Valeurs de seuil de goût

Caractéristiques du goût à 15 ppm: aigre, acide acide.

Description générale

Une solution aqueuse incolore. Sent le vinaigre. Densité 8,8 lb / gal. Corrosif aux métaux et aux tissus.

Réactions aériennes et eau

La dilution avec l'eau libère de la chaleur.

Profil de réactivité

L'acide acétique, [solution aqueuse] réagit de manière exothermique avec des bases chimiques. Soumis à l'oxydation (avec chauffage) par de forts agents oxydants. La dissolution dans l'eau modère la réactivité chimique de l'acide acétique, une solution à 5% d'acide acétique est du vinaigre ordinaire. L'acide acétique forme des mélanges explosifs avec du p-xylène et de l'air (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750.).

Danger

Corrosif; L'exposition de petites quantités peut éroder gravement la muqueuse du tractus gastro-intestinal; peut provoquer des vomissements, de la diarrhée, des excréments sanglants et de l'urine; Échec cardiovasculaire et mort.

Danger pour la santé

L'acide acétique glaciaire est un liquide hautement corrosif. Le contact avec les yeux peut produire une irritation légère à modérée chez l'homme. Le contact avec la peau peut produire des brûlures. L'ingestion de cet acide peut provoquer la corrosion de la bouche et du tractus gastro-intestinal. Les effets toxiques aigus sont des vomissements, de la diarrhée, de l'ulcération ou des saignements des intestins et de l'effondrement circulatoire. La mort peut se produire à partir d'une dose élevée (20–30 ml), et les effets toxiques chez l'homme peuvent être ressentis par l'ingestion de 0,1 à 0,2 ml. Une valeur LD50 orale chez le rat est de 3530 mg / kg (Smyth 1956).
L'acide acétique glaciaire est toxique pour l'homme et les banaux par inhalation et contact cutané. Les inhumains, l'exposition à 1000 ppm pendant quelques minutes peuvent provoquer des tractirritation oculaire et respiratoire. Les lapins sont morts de l'exposure de 4 heures, une concentration de 16 000 ppm dans l'air.

Inflammabilité et explosibilité

L'acide acétique est une substance combustible (cote NFPA = 2). Le chauffage peut libérer des vapeurs qui peuvent être enflammées. Les vapeurs ou les gaz peuvent parcourir des distances considérables à la source d'allumage et à «flash arrière». La vapeur acide acétique forme des mélanges explosifs avec de l'air à des concentrations de 4 à 16% (en volume). Le dioxyde de carbone ou les extincteurs chimiques secs doivent être utilisés pour les incendies d'acide acétique.

Utilisations agricoles

Herbicide, fongicide, microbiocide; Métabolite, médecine vétérinaire: un herbicide utilisé pour contrôler les herbes, les plantes ligneuses et les mauvaises herbes à feuilles à large surface et dans les zones où les cultures ne sont pas normalement cultivées; comme médecine vétérinaire.

Applications pharmaceutiques

Les solutions glaciaires et acides acétiques diluées sont largement utilisées comme agents acidifiants dans une variété de formulations pharmaceutiques et de préparations alimentaires. L'acide acétique est utilisé dans les produits pharmaceutiques comme système tampon lorsqu'il est combiné avec un sel d'acétate tel que l'acétate de sodium. L'acide acétique devrait également avoir certaines propriétés antibactériennes et antifongiques.

Nom de commerce

Acetum®; Aci-Jel®; EcoClear®; Natural Weed Spray® no. Un; VOSOL®

Profil de sécurité

Un poison humain par une route non spécifiée. Modérément toxique par diverses routes. Un œil sévère et irritant cutané. Peut provoquer des brûlures, une lachrymation et une conjonctivite. Effets systémiques humains par ingestion: changements dans l'œsophage, l'ulcération ou les saignements des petits et des gros intestins. Effets d'irritant systémique humain et irritant muqueux. Effets reproducteurs expérimentaux. Données de mutation rapportées. Un contaminant d'air commun. Un liquide inflammable. Un risque d'incendie et d'explosion lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à la flamme; peut réagir vigoureusement avec des matériaux oxydants. Pour lutter contre le feu, utilisez du CO2, du produit chimique sec, de la mousse d'alcool, de la mousse et de la brume. Lorsqu'il est chauffé pour décomposer, il émet des fumées irritantes. Réaction potentiellement explosive avec le 5azidotetrazole, le pentafluorure de brome, le trioxyde de chrome, le peroxyde d'hydrogène, le permanganate de potassium, le peroxyde de sodium et le trichlorure de phosphore. Réactions potentiellement violentes avec l'acétaldéhyde et l'anhydride acétique. S'enflamme en contact avec le tert-butoxyde de potassium. Incompatible avec l'acide chromique, l'acide nitrique, le 2-amino-éthanol, le NH4NO3, Clf3, l'acide chlorosulfonique, (O3 + diallyl méthyl carbinol), l'éthplénediamine, l'éthylène imine, (hno3 + acétone), oléum, hclo4, permanganates, p (OCN) 3, koh, naoh, xylène

Sécurité

L'acide acétique est largement utilisé dans les applications pharmaceutiques principalement pour ajuster le pH des formulations et est donc généralement considéré comme relativement non toxique et non irritant. Cependant, l'acide acétique glaciaire ou les solutions contenant plus de 50% d'acide acétique p / p dans l'eau ou les solvants organiques sont considérés comme corrosifs et peuvent endommager la peau, les yeux, le nez et la bouche. Si l'acide acétique glaciaire avalé provoque une irritation gastrique sévère similaire à celle causée par l'acide chlorhydrique.
Des solutions diluées d'acide acétique contenant jusqu'à 10% p / p d'acide acétique ont été utilisées par voie topique après des piqûres de méduses.Les solutions d'acide acétique réduisantes contenant jusqu'à 5% p / p d'acide acétique ont également été appliquées par voie topique pour traiter les plaies et les brûlures infectées par Pseudomonas aeruginosa.
La dose orale létale la plus faible d'acide acétique glaciaire chez l'homme serait de 1470 mg / kg.La la plus faible concentration létale sur l'inhalation chez l'homme serait de 816 ppm. des humains, on estime cependant que cela consommerait environ 1 g / jour d'acide acétique à partir du régime.
LD50 (souris, iv): 0,525 g / kg
LD50 (lapin, peau): 1,06 g / kg
LD50 (rat, oral): 3,31 g / kg

Synthèse

De la distillation destructrice du bois à partir de l'acétylène et de l'eau et de l'acétaldéhyde par oxydation ultérieure avec l'air. L'acide acétique pur est produit commercialement par un certain nombre de processus différents. En tant que solutions diluées, elle est obtenue à partir de l'alcool par le «processus de vinaigre rapide». Des quantités plus petites sont obtenues à partir des liqueurs d'acide pyrolignement acquises dans la distillation destructrice du bois dur. Il est fabriqué synthétiquement avec des rendements élevés par l'oxydation de l'acétaldéhyde et du butane, et comme produit de réaction du méthanol et du monoxyde de carbone
Les vinaigres sont produits à partir de cidre, de raisins (ou de vin), de saccharose, de glucose ou de malt par des fermentations alcoolisées et acétales successives. Aux États-Unis, l'utilisation du terme «vinaigre», sans adjectifs qualifiés, n'implique que du vinaigre de cidre. Bien qu'une solution de 4 à 8% d'acide acétique pur aurait les mêmes caractéristiques de goût que le vinaigre de cidre, elle ne pourrait pas être considérée comme un vinaigre, car il manquerait d'autres composants facilement détectables caractéristiques du vinaigre de cidre. En Grande-Bretagne, le vinaigre de malt est spécifié. Sur le continent européen, le vinaigre de vin est la variété la plus courante

Exposition potentielle

L'acide acétique est largement utilisé comme matière d'alimentation chimique pour la production de plastiques vinyle, d'anhydride acétique, d'acétone, d'acétanilide, d'acétyle, d'alcool éthylique, de cétène, de méthyl éthylcétone, d'esters d'acétate et d'acétates de cellulose. Il est également utilisé seul dans les industries du colorant, du caoutchouc, de la pharmaceutique, de la préservation des aliments, du textile et de la blanchisserie. Il est également utilisé; Dans la fabrication de Paris Green, le plomb blanc, le rinçage de teinte, les produits chimiques photographiques, les déménagements, les insecticides et les plastiques.

Cancérogénicité

L'acide acétique est un promoteur tumoral très faible dans un modèle de peau de souris à plusieurs étages pour la cancérogenèse chimique, mais a été très efficace pour améliorer le développement du cancer lorsqu'il est appliqué pendant la phase de progression du modèle. Les souris Sencar femelles ont été initiées avec une application topique de 7,12-diméthylbenzanthracène et 2 semaines plus tard, ont été promus avec du 12-O-Tetradecanoylphorbol-13-acétate, deux fois par semaine pendant 16 semaines. Le traitement topique avec de l'acide acétique a commencé 4 semaines plus tard (40 mg d'acide acétique glaciaire dans 200 ml d'acétone, deux fois par semaine) et s'est poursuivi pendant 30 semaines. Avant le traitement avec de l'acide acétique, chaque groupe de souris avait approximativement le même nombre de papillomas au site d'exposition. Après 30 semaines de traitement, les souris traitées avec de l'acide acétique ont eu une conversion de 55% plus élevée de papillomas de peau en carcinomes que les souris traitées au véhicule. La cytotoxicité sélective à certaines cellules du papillome et une augmentation compensatoire de la prolifération cellulaire ont été considérées comme le mécanisme le plus probable.

Source

Présent dans les effluents des eaux usées domestiques à des concentrations allant de 2,5 à 36 mg / L (cité, Verschueren, 1983). Un échantillon de fumier de porc liquide prélevé dans un bassin de stockage des déchets contenait de l'acide acétique à une concentration de 639,9 mg / L (Zahn et al., 1997). L'acide acétique a été identifié comme un constituant dans une variété de déchets organiques composés. Des concentrations détectables ont été signalées dans 18 des 21 composts extraits avec de l'eau. Les concentrations variaient de 0,14 mmol / kg dans un rasage en bois + du fumier de bétail volaille à 18,97 mmol / kg dans le fumier laitier frais. La concentration moyenne globale était de 4,45 mmol / kg (Baziramakenga et Simard, 1998).
L'acide acétique s'est formé lorsque l'acétaldéhyde en présence d'oxygène a été soumis à une irradiation continue (λ> 2200?) À température ambiante (Johnston et Heicklen, 1964).
L'acide acétique se produit naturellement dans de nombreuses espèces végétales, y compris les fleurs de Merrill (Telosma cordata), dans lesquelles elle a été détectée à une concentration de 2 610 ppm (Furukawa et al., 1993). De plus, de l'acide acétique a été détecté dans des graines de cacao (1 520 à 7 100 ppm), du céleri, du bois noir, du jus de myrtille (0,7 ppm), des ananas, des racines de réglisse (2 ppm), des raisins (1 500 à 2 000 ppm), des bulbs d'oignons, des avoines, des trésorers à cheval, un coriander 3 853 ppm), Ambrette et Vins au chocolat (Duke, 1992).
Identifié comme un produit de dégradation oxydatif dans l'espace de tête d'une huile moteur d'occasion (10–30W) après 4 080 miles (Levermore et al., 2001).

Sort environnemental

Biologique. Près de Wilmington, NC, des déchets organiques contenant de l'acide acétique (représentant 52,6% du carbone organique dissous total) ont été injectés dans un aquifère contenant de l'eau saline à une profondeur d'environ 1 000 pieds sous la surface du sol. La génération de composants gazeux (hydrogène, azote, sulfure d'hydrogène, dioxyde de carbone et méthane) suggère de l'acide acétique et peut-être d'autres constituants de déchets, ont été dégradés anaérobiement par les micro-organismes (Leenheer et al., 1976).
Usine. Sur la base des données recueillies au cours d'une période de fumigation de 2 h, les valeurs EC50 pour la luzerne, le soja, le blé, le tabac et le maïs étaient respectivement de 7,8, 20,1, 23.3, 41.2 et 50,1 mg / m3 (Thompson et al., 1979).
Photolytique. Une demi-vie de photoxydation de 26,7 jours était basée sur une constante de vitesse déterminée expérimentalement de 6 x 10-13 cm3 / molécule? SEC à 25 ° C pour la réaction en phase vapeur de l'acide acétique avec des radicaux OH dans l'air (Atkinson, 1985). Dans une solution aqueuse, la constante de vitesse pour la réaction de l'acide acétique avec des radicaux OH a été déterminée à 2,70 x 10-17 cm3 / molécule? SEC (Dagaut et al., 1988).
Chimique / physique. L'ozonolyse de l'acide acétique dans de l'eau distillée à 25 ° C a produit de l'acide glyoxylique qui s'est oxydé facilement à l'acide oxalique avant de subir une oxydation supplémentaire produisant du dioxyde de carbone. L'ozonolyse accompagnée d'une irradiation UV a amélioré l'élimination de l'acide acétique (Kuo et al., 1977).

stockage

L'acide acétique ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'allumage, et des quantités supérieures à 1 litre doivent être stockées dans des conteneurs métalliques bien scellés dans des zones distinctes des oxydants.

Expédition

Solution d'acide acide acétique, d'acide acétique ou d'acétique, avec 0,80% d'acide, par masse, classe de danger: 8; Étiquettes: matériau corrosif à 8, liquide 3-in-inflammable. Solution d'acide acétique UN2790, non, non, 50% mais pas de 0,80% d'acide, par masse, classe de risque: 8; Étiquettes: matériau corrosif à 8; Solution d'acide acétique, avec 0,10% et, 50%, par masse, classe de danger: 8; Étiquettes: matériau corrosif 8

Méthodes de purification

Les impuretés habituelles sont des traces d'acétaldéhyde et d'autres substances oxydables et de l'eau. (L'acide acétique glaciaire est très hygroscopique. La présence de 0,1% d'eau baisse son M de 0,2o.) Purifiez-la en ajoutant de l'anhydride acétique pour réagir avec l'eau présente, chauffez-la pendant 1 heure à un peu en dessous de l'ébullition en présence de 2G CRO3 par 100 ml et ensuite à la distinction fractionnellement [Orton et Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield JM 983 1927]. Au lieu de CRO3, utilisez 2 à 5% (p / p) de KMNO4 et bouillir sous reflux pendant 2 à 6 heures. Des traces d'eau ont été éliminées par reflux avec du diborate tétraacétyle (préparé en réchauffant 1 partie d'acide borique avec 5 parties (p / p Le 2-naphthalnenesulfonique comme catalyseur a également été utilisé [Orton et Bradfield J Chem Soc 983 1927]. [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955].

Évaluation de la toxicité

L'acide acétique est présent dans toute la nature comme un métabolite normal des plantes et des animaux. L'acide acétique peut également être libéré dans l'environnement dans une variété d'effuyages des déchets, dans les émissions des processus de combustion et dans les échappements des moteurs à essence et diesel. S'il est libéré à l'air, une pression de vapeur de 15,7 mmHg à 25 ° C indique l'acide acétique devrait exister uniquement comme vapeur dans l'atmosphère ambiante. L'acide acétique en phase vapeur sera dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyles produits photochimiquement; La demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à 22 jours. L'élimination physique de l'acide acétique en phase de vapeur de l'atmosphère se produit via des processus de dépôt humide en fonction de la miscibilité de ce composé dans l'eau. Sous forme d'acétate, l'acide acétique a également été détecté dans le matériau particulaire atmosphérique. Si elle est libérée dans le sol, l'acide acétique devrait avoir une mobilité très élevée à modérée en fonction des valeurs de KOC mesurées, en utilisant des sédiments marins proches de la poignée, allant de 6,5 à 228. Aucune sorption détectable n'a été mesurée pour l'acide acétique en utilisant deux échantillons de sol différents et un sédiment de lac. La volatilisation des surfaces du sol humide ne devrait pas être un processus de sort important basé sur une constante de loi de Henry mesurée de 1 × 10-9 ATMM3 MOL-1. La volatilisation des surfaces sèches du sol peut se produire en fonction de la pression de vapeur de ce composé. La biodégradation du sol et de l'eau devrait être rapide; Un grand nombre d'études de dépistage biologique ont déterminé que l'acide acétique se biodégrade dans des conditions aérobies et anaérobies. La volatilisation des surfaces d'eau ne devrait pas être un processus de sort important basé sur la constante mesurée de la loi de Henry. Une colonie bactérienne estimée la nourriture (BCF) de <1 suggère que le potentiel de bioconcentration dans les organismes aquatiques est faible.

Incompatibilités

L'acide acétique réagit avec les substances alcalines.

Niveau de dépistage des toxiques

Le niveau de dépistage du seuil initial (ITSL) pour l'acide acétique est de 1 200 μg / m3 (temps de moyenne d'une heure).

Élimination des déchets

Dissoudre ou mélanger le matériau avec un solvant combustible et brûler dans un incinérateur chimique équipé d'un post-brûleur et d'épurateur. Tous les réglementations environnementales fédérales, étatiques et locales doivent être observées

Statut réglementaire

Gras répertorié. Accepté comme additif alimentaire en Europe. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (injections, préparations nasales, ophtalmiques et orales). Inclus dans les préparations parentérales et non parentales autorisées au Royaume-Uni

Matières premières

Éthanol -> méthanol -> azote -> iodométhane -> oxygène -> carbone activé -> monoxyde de carbone -> dichromate de potassium -> acide butyrique -> éther de pétrole -> huile de fleur de passion -> acétylène -> acétaldéhyde -> mercure -> n-butane -> cobalt acétate -> (2s) -1- (3-acétylthio-2-méthyl-1-oxopropyl) -l-proline -> 5- (acétamido) -n, n'-bis (2,3-dihydroxypropyl) -2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide -> manganèse (II) acétate -> mixée

Produits de préparation

Émulsion d'huile de silicone hydroxy -> Agent de fixation de colorant G -> 1H-indazol-7-amine -> 5-nitrothiophine-2-carboxylique -> 4-bromophénylurée -> 3-amino-4-bromopyrazole -> 3-hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic Acid -> 2,3-diméthylpyridine-n-oxyde -> n- (6-chloro-3-nitropyridine-2-yl) acétamide -> éthyltriphénylphosphonium acétate -> 2-acétylamino-5-bromo-6-méthylpyridine -> isoquinoline N-oxyde -> 2-amino-5-bromo-4-méthylpyridine -> éthylènediamine diacétate -> acétate de zirconium -> acétate chromique -> γ-L-glutamyl-1-naphthylamide -> 6-nitropiperonal -> lévothyroxine sodium -> dl-glycéraldéhyde -> méthyl- (3-phényl-propyl) -amine -> 6-nitroindazole -> 3,3-bis (3-méthyl-4-hydroxyacétophénone -> aloxan Monohydrate -> 4-chloro-3-méthyl-1h-pyrazole -> 7-nitroindazole -> 5-Bromo-2-hydroxy-3-méthoxybenzaldéhyde -> 3,5-dibarboxylicylique -> 4,5-dichloronaphtalène-1,8-dicarboxylicylique -> 4,5-dichloronaphtalène-1,8-dicarboxylic anhydride -> α-bromocinnamaldéhyde -> 4- (diméthylamino) phényl thiocyanate -> 10-nitroanthrone -> éthyl trichloroacétate -> 1,3-dithiane -> plastifier diacétate de cellulose -> 4- (1h-pyrrol-1-yl) Benzoic Acide -> (1r, 2r) - (+) - 1,2-diaminocyclohexane l-tartrate -> benzopinacole -> 4-bromocatechol